Как сделать меднение стали без использования электричества

Category:
  • 0″ ng-click=»catSuggester.reacceptAll()»> Cancel

Многие хозяева заинтересованы в том, чтобы покрыть инструменты или какие-то отдельные метизы слоем меди. Покрытие медным слоем обеспечивает хорошую защиту металла, устраняет небольшие дефекты, придает блеск изделиям. Удивительно, но все это можно делать и самим. Сегодня мастер сантехник расскажет, как осуществить меднение металла в домашних условиях.

Металлическая медь представляет собой тяжелый металл розово-красного цвета, ковкий и мягкий, который плавится при температуре больше 1080°C, очень хорошо проводит теплоту и электрический ток: электропроводимость меди выше в 1,7 раза, чем алюминия и больше в 6 раз выше, чем железа, и только немного уступает электропроводимости серебра.

  • Бескислородная медь с содержанием кислорода меньше 0,001%;
  • Медь рафинированная с содержанием кислорода от 0,001до 0,01%, но с увеличенным присутствием фосфора;
  • Медь большой чистоты с содержанием кислорода примерно 0,03-0,05%;
  • Металл общего назначения с содержанием кислорода 0,05 – 0,08%.

Атомы водорода в бескислородной меди размещаются в междоузлиях кристаллической решетки и на свойствах металла особо не сказываются. В кислородсодержащей меди водород способен взаимодействовать при высоких температурах с закисью меди, при этом образуется в толще меди водяной пар, которому присуще высокое давление, что приводит к вздутиям, трещинам и разрывам. Это явление носит название «водородная болезнь».

Основное свойство меди, определяемое её использование, — высокая электропроводность или малое удельное электрическое сопротивление. Подобные примеси как железо, фосфор, мышьяк, олово и сурьма, значительно ухудшают её электрическую проводность. На величину электропроводности оказывает большое влияние механическое состояние меди.

В аммиаке, хлористом аммонию, окислительных минеральных кислотах и растворах кислых солей медь не устойчива. Её коррозионные свойства также заметно ухудшаются в некоторых средах с возрастанием количества примесей. Допускается контакт меди с её сплавами, с оловом, свинцом во влажной атмосфере, морской и пресной воде. В то же время контакт меди с цинком и алюминием не допускается вследствие их быстрого разрушения. Медь, ее сплавы и соединения нашли широкое применение в разных отраслях промышленности. Медь в электротехнике используют в чистом виде в производстве шин контактного и голого проводов, кабельных изделий, электрогенераторов, телефонного оборудования и радиоаппаратуры. Из меди изготавливают вакуум-аппараты, теплообменники и трубопроводы. Сплавы меди с различными металлами используют в автомобильной промышленности и для изготовления химических аппаратов. Проволока из красной меди изготовления всевозможных шнуров и выгибания самых сложных элементов. Высокие свойства меди делают ее незаменимой при производстве филигранных деталей.

В большинстве своем гальваническое меднение металлов используют в таких случаях:

  • В декоративных целях. Огромной популярностью в настоящее время пользуются старинные изделия из меди. Процедура меднения позволяет наносить на металл медные покрытия, которые как бы «состариваются» после специальной обработки и выглядят так, будто изготовлены давным-давно.
  • В гальванопластике. Используется гальваническое меднение железа для создания металлических копий изделий разной формы и различных размеров. Создаётся пластиковая или восковая основа, которую покрывают электропроводящим лаком и слоем меди. Подобную технологию меднения часто используют при изготовлении ювелирных изделий, сувениров, барельефов, матриц и волноводов.
  • В технических целях. Меднение металла большое значение имеет в электротехнической области. Благодаря низкой стоимости меднения по сравнению с покрытиями золотом или серебром, медные покрытия нашли применение при изготовлении электротехнических шин, электродов, контактов и прочих элементов, которые работают под напряжением. Меднение зачастую используется как покрытие под пайку.

Меднение применяется в сочетании с прочими гальваническими покрытиями:

  • При нанесении многослойного защитно-декоративного покрытия. Как правило, медь используется в сочетании с хромом и никелем (3-слойное защитно-декоративное покрытие) и прочими металлами как промежуточный слой для увеличения сцепления с основным металлом и получения более прочного и блестящего покрытия.
  • Для предохранения участка при цементации. Меднение свинца способно предохранять участки стальных изделий от цементации — науглероживания. Покрывают медью исключительно те участки, которые подлежат в будущем обработке резанием. Твёрдый науглероженный поверхностный слой не поддается подобным обработкам, а медь может защитить покрытые участки от процесса диффузии углерода в них.
  • При восстановлении и ремонте деталей. Меднение металла является важной процедурой при работах реставрационного характера и восстановлении хромированных частей мотто- и автомобильной техники. Наносить принято значительный слой меди – порядка 100-250 мкм и больше, который закрывает дефекты металла и поры и выполняет функции новой основы для последующих покрытий.

В домашних условиях поверхность, подвергаемую гальванике, следует скрупулезно образом обработать. Например, наждачной бумагой и щеточкой. После обязательно обезжирьте деталь и промойте.

Дальше:

  • Анодную пластину (можно две) помещают в емкость, которую будем называть ванной. На аноды замыкают положительную клемму.
  • Между анодами на любом удобном проводнике подвешивается деталь, к ней подводят отрицательный полюс от блока питания.
  • Готовый раствор вливается в ванночку – при этом уровень покрытия должен быть выше, чем расположена деталь.
  • После подключения электродов к источнику тока выставляют рабочий ток. Это примерно 1 А/кв.дм. покрытия.

Продолжительность работы зависит от необходимой толщины слоя, обычно от 5 минут.

Данный способ меднения имеет ограничения – чаще всего он подходит для реставрации поверхности. Таким способом можно нанести только небольшую толщину металла. Нет смысла покрывать таким методом изделия, которые можно меднить в ванне.

  • Готовят «тампон» для нанесения покрытия. Берут медный проводник и наматывают кусок искусственной ткани (полиэстер подойдет).
  • Противоположный конец проводника подсоединяют к положительной клемме источника напряжения.
  • Электролитным раствором наполняют емкость – так удобнее окунать карандаш.
  • Деталь аккуратно очищают и обезжиривают, а потом помещают в пустую ванночку. Там изделие подсоединяется к отрицательной клемме.
  • Тампон смачивают в растворе. Затем им проводят по поверхности изделия, закрашивая ее постепенно.

«Ингредиенты», без которых меднение не состоится:

  • Источник постоянного тока. Выбирается в зависимости от размера изделия.
  • Аноды. Анодные пластины выполняют несколько функций. В первую очередь, они подводят в электролит ток, во-вторых, они возмещают убыль металла, уходящего на покрытие изделия.
  • Рабочий электролит. Кислотный, щелочной или пирофосфорный раствор. Состав электролита выбирается в зависимости от исходного металла. Необходимо помнить, что любой электролит не универсален и подойдет не для всех работ.

Стоит отметить, что гальваника в домашних условиях медью сложна, потому что химические реактивы найти непросто. Компании, реализующие подобные продукты, не продают их без специальных документов. Но вы можете сделать все сами.

  • Дистиллированная вода (или бидистиллят).
  • Медный купорос.
  • Соляная или другая кислота.

Готовый раствор имеет яркий синий цвет, запаха нет. Допускается наличие некоторого осадка. Важно соблюдать все меры безопасности с химическими реактивами, особенно в домашних условиях: защита рук и глаз в первую очередь. Одежду, на которую случайно мог пролиться раствор, – лучше перевести в разряд дачной.

  • Сталь. Обезжиривать сталь можно раствором, содержащим едкий натрий и едкий калий при 70-90 °C. Это займет около 20-30 минут. Будьте аккуратны, пользуйтесь вытяжкой.
  • Медь и сплавы. Обезжиривание осуществляется едким натрием, нагретым предварительно до 40°, около 10 минут.
  • Чугун. Для процесса обезжиривания нужен раствор, содержащий едкий натрий, жидкое стекло, карбонат натрия и фосфат натрия при нагревании до 90°.
  • Вольфрам. Меднение вольфрама в домашних условиях начинается с чистки предмета от грязи и прочих дефектов наждачной бумагой.

Несмотря на возможность гальваники в домашних условиях (меднения), процесс остается опасным. В любом гальваническом процессе задействованы токсичные вещества, способные сильно нагреваться. Поэтому нужно неукоснительно соблюдать меры предосторожности.

Первое правило гальваники медью в домашних условиях – работайте только в нежилом, хорошо проветриваемом помещении. Подойдут такие места, как мастерская или гараж. Второе правило – применяемое оборудование нужно заземлить. Третье – это соблюдение личной безопасности.

  • Постоянно быть в респираторе, чтобы обезопасить дыхательные пути. лучше всего использовать вытяжку.
  • Защитить руки прочными прорезиненными перчатками.
  • Надеть специальную форму или клеенчатый фартук, противоожоговую обувь.
  • Не забыть очки для безопасности зрительных органов.
  • Не приносить в помещение еду и питье.

Перед меднением лучше заранее озаботиться прочтением специализированной литературы по данной теме. Желательно посоветоваться со специалистами данного профиля.

Видео В сюжете — Электролитическое омеднение в домашних условиях

В сюжете — Покрытие металлов медью в домашних условиях

В сюжете — Меднение на кухне

В продолжение темы посмотрите также наш обзор Удаление ржавчины с помощью пищевой соды

Источник

https://santekhnik-moskva.blogspot.com/2021/04/Kak-pokryt-sloyem-medi-metallicheskiye-izdeliya.html

Меднение

Что такое меднение это процесс нанесения слоя меди на металлическую поверхность, для улучшения сопротивляемости к окружающей среде или предварительный слой для последующего нанесения другого металла (хром).

В лабораторных условиях меднение железа производят путем окислительно восстановительной реакции, где восстановитель железо окислитель соль меди (в производстве используют данную реакцию для осаждения меди из его солей медный купорос, для этого через искусственные водоемы с железом пропускают его соль, медь осаждается на железе).

CuSО+ Fe FeSО+ Cu

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного гальванического покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных изделий от коррозии. Это объясняется тем, что медь в атмосферных условиях окисляется, покрываясь с поверхности основными карбонатами (результат взаимодействия с влагой и углекислым газом воздуха).

По своим электрохимическим свойствам медь по отношению к железу является катодным покрытием, т. е. лишь механически предохраняет стальные изделия от коррозии. На поврежденном участке покрытия образуется гальваническая пара железо—медь, где железо будет являться анодом, а медь — катодом. Следовательно, медь будет ускорять коррозию железа. Медные покрытия используют в качестве подслоя при никелировании, хромировании и некоторых других процессах.

Медь легко полируется и дает прочное сцепление с другими металлами. В качестве самостоятельного покрытия медь применяется при углеродистой цементации железа, где медным покрытием защищаются отдельные участки изделий, не подлежащие цементации, а также в гальванопластическом производстве. Меднение осуществляется из сернокислых, цианистых, этилендиаминовых, пирофосфатных и других электролитов. Наибольшее распространение имеют сернокислый и цианистый электролиты.

Сернокислые медные электролиты

Сернокислый медный электролит содержит два основных компонента: сульфат меди и серную кислоту.

Осаждение меди на катоде происходит в основном за счет разряда ионов Сu2+, но возможно восстановление их до Сu+, а также разряд имеющихся в растворе ионов Сu+ на катоде. Схематически эти процессы можно изобразить следующим образом:

Сu2+ +2e Сu  Сu2+ +e → Сu+

Сu+ + е → Сu

При контакте с медными электродами в растворе устанавливается равновесие между ионами Cu2+, Сu+ и металлической медью.

Рис. 2. Катодная поляризация в медных сернокислых и цианистых электролитах;

1-1,5 н. раствор CuSО4+1,5 н. раствор H24

Сульфаты Сu (II) ив особенности Cu(I) легко подвергаются гидролизу; образующиеся при этом гидроокись меди и закись меди будут включаться в катодный осадок и ухудшать его качество. Поэтому процесс осуществляют в подкисленном серной кислотой растворе. Кроме того, серная кислота повышает электропроводность электролита и снижает активность меди в нем, способствуя образованию мелкокристаллических осадков; однако с увеличением кислотности заметно падает растворимость сульфата меди, что также следует иметь в виду.

Катодная поляризация в кислых электролитах мала (рис. 2). Увеличение поляризации вызывают добавки декстрина, желатина, дисульфонафталиновой кислоты и некоторые другие. Эти добавки улучшают структуру медных осадков и увеличивают рассеивающую способность электролита.

В сернокислом электролите осаждение меди протекает при высоких выходах по току; электролит отличается устойчивостью и допускает работу при высоких плотностях тока. Недостатком сернокислого электролита является его невысокая рассеиваю способность и невозможность покрывать из этого электролита непосредственно железо и его сплавы. В момент погружения изделий в раствор железо вытесняет медь:

CuSО+ Fe FeSО+ Cu

Выделяющаяся контактная медь непрочно связана с основой, поэтому при последующем наращивании образуется покрытие, легко отслаивающееся от основы. Понижение скорости контактного обмена может быть достигнуто предварительной пассивацией стальных изделий в концентрированной азотной кислоте или введением в электролит различных добавок (сульфат аммония, трибензиламин + тиомочевина), но эти эксперименты не вышли еще из стадии лабораторной проверки. В практике на стальные изделия предварительно осаждается тонкий подслой никеля или меди из цианистого электролита, затем наносится слой меди требуемой толщины из кислого электролита.

Кислые медные электролиты близки по составу к электролитам, применяемым в гидроэлектрометаллургии меди, но имеют меньшую кислотность.

Обычно применяемые медные кислые электролиты имеют состав (в г/л):

CuSО4 •5Н2О — 200—250 

H2— — — 25—50

Температура электролита 20—50° С. Катодная плотность тока 2—5 а/дм2. Выход по току 95—98%. Перемешивание электролита (воздушное или механическое) позволяет увеличить плотность тока до 10—12 а/дм2.

Осадки меди из сернокислых электролитов без добавок, как уже отмечалось, имеют грубокристаллическую структуру, хорошо видимую под микроскопом уже при малых увеличениях. При введении в электролит добавок (дисульфонафталиновая кислота и др.) структура становится более тонкой.

К чистоте медных анодов не предъявляют особо высоких требований. Рекомендуется применение катаных анодов, так как литые аноды содержат заметные количества закиси меди и образуют много шлама. Не рекомендуется также электролитная медь; при растворении нарушается связь между отдельными кристаллами и происходит их выкрашивание.

Медные цианистые электролиты

Покрытия, получаемые из цианистого электролита, имеют мелкокристаллическую структуру (величина зерна в них колеблется в пределах 10-5÷10-7 см), дают хорошее сцепление с основой и покрывают металл весьма равномерно. Основным компонентом медных цианистых электролитов является комплексная

цианистая соль Na2[Cu(CN)3] или K2[Cu(CN)3]. Эта соль диссоциирует на ионы в две ступени

К2 [Си (CN)3] → 2К+ + [Сu(CN)3]2-[Сu(CN)3]2- → Сu+ + 3CN

Благодаря образованию прочных комплексных ионов и малой степени диссоциации, концентрация ионов Сu+ничтожна и равновесный потенциал сдвинут в область отрицательных значений примерно на в по сравнению со значением потенциала меди в сернокислых растворах. Поэтому медь из цианистых растворов не вытесняется железом.

Как видно из рис. 2, с увеличением плотности тока катодный потенциал меди в цианистых растворах резко смещается в сторону электроотрицательных значений. Катодная поляризация в сильной степени зависит от концентрации свободного цианида, возрастание ее увеличивает поляризацию. Наоборот, с повышением температуры поляризация уменьшается. Концентрация медной соли также влияет на катодную поляризацию. С увеличением концентрации медной соли потенциал сдвигается в область более положительных значений. Значительная поляризуемость и падение выхода по току при увеличении плотности тока обеспечивают высокую рассеивающую способность цианистого электролита.

Для приготовления электролита цианид меди растворяют в цианиде натрия или калия. В случае отсутствия цианида меди исходным материалом служит медный купорос. При действии KCN на CuSO4 первоначально образуется неустойчивый Cu(CN)2:

CuSO4 +2KCN → Сu(CN)2 + K2SO4

Сu(CN)2распадаясь, выделяет CuCN и ядовитый дициан: 2Cu(CN)2 → 2CuCN + (CN)2

Можно исходить из свежеосажденного основного карбоната меди СuСО3 • Сu(ОН)2. В этом случае реакция протекает следующим образом:

СuСО3 • Сu(ОН)2 + 8KCN → 2К2[Сu(CN)3] + К2СO3+2КОН + (CN)2

Чтобы избежать потерь цианидов, при приготовлении растворов применяют восстановитель, обычно сульфит натрия, который предварительно переводит ионы Сu2+ в ионы Сu+. Суммарная реакция выражается при этом следующим уравнением:

2CuSO4 +2KCN Na2CO3 + Na2SO3 → 2CuCN + K2SO4 +2Na2SO4 + CO2

Для обеспечения нормальных условий работы медного цианистого электролита необходимо некоторое избыточное количество цианида. Если избытка KCN не будет, то на анодах образуете пленка трудно растворимой CuCN, вызывающая пассивацию анода. С другой стороны, большой избыток свободного цианид приводит к падению катодного выхода по току. Поэтому для каждого состава электролита и режима работы устанавливается своя определенная концентрация свободного цианида.

Кроме рассмотренных компонентов, в электролите присутствует в большем или меньшем количестве карбонат натрия, который накапливается при взаимодействии цианида натрия с углекислым газом воздуха. Присутствие карбоната натрия до известного предела считается полезным, так как он увеличивает электропроводность электролита.

Введение в электролит 0,5—1 г/л тиосульфата натрия способствует получению блестящих покрытий. В медные цианистые электролиты целесообразно вводить сегнетову соль, облегчающую растворение анодов за счет образования виннокислых комплексных соединений. Это позволяет вести электролиз при повышенных плотностях тока.

Наиболее простой медный цианистый электролит, применяемый при 18—25°С, имеет состав (в г/л):

CuCN — — — 40—50

KCN (свободный) — — — 12—18

Na2— — — 30

Катодная плотность тока 0,5—0,75 а/дм2. Выход по току 60—70%. При введении 50—60 г/л сегнетовой соли и температуре 50° С катодную плотность тока можно увеличить до 5 а/дм2.

Цианистые электролиты отличаются значительной неустойчивостью. На аноде наряду с растворением меди и выделением кислорода происходит образование дициана:

2CN —2е → (CN)2

Последний взаимодействует с водой, образуя HCN и HCNO

(CN)2+2H2О HCN + HCNO

Кислота HCNO подвергаются гидролизу:

HCNO + 2Н2О ⇄ МН3 + Н2СО3

что приводит к карбонизации электролита и уменьшению содержания цианидов в растворе.

Синильная кислота и ее соли могут подвергаться гидролизу с образованием муравьиной кислоты

HCN + 2H2О ⇄ HCOOH + NH3

Для получения гладких покрытий с высоким блеском применяют ток переменной полярности. Осаждение металла током переменной полярности может происходить лишь в том случае, если количество электричества, протекающее за время, когда покрываемое изделие поляризовано катодно, будет больше количества электричества, протекающего за время анодной поляризации. Часто применяемый режим характеризуется отношением tк • tа= 10:1, при длительности периода Т= 10 сек.

Чередуя в этих условиях катодное осаждение металла с его неполным анодным растворением, можно получить гладкое и даже блестящее покрытие при плотности тока более высокой, чем допустимая при ведении процесса на постоянном токе. Введения добавок (тиосульфат натрия, сегнетова соль и т. п.) при этом не требуется.

Электролиты для меднения

Кроме сернокислых и цианистых электролитов, в промышленности иногда используются пирофосфатные и этилендиаминовые электролиты.

Пирофосфорнокислый электролит приготовляют растворением сульфата меди в избытке пирофосфата натрия, при этом получается соль Na6[Cu(Р2О7)2], которая диссоциирует с образованием соответствующих ионов (Кн= 1,3 • 10-11). Электролит предназцачается для замены цианистого. Перед меднением в этом электролите стальное изделие рекомендуется для улучшения сцепления, анодно декапировать в 10% растворе Na4P2О7 в течение 0,5— 1,0 мин при анодной плотности тока 5—6 а/дм2. Б. А. Пурин предлагает для улучшения сцепления покрытия со стальной основой вводить добавки триоксиглутаровой кислоты и селенита натрия. Тем не менее по прочности сцепления покрытия из этого электролита уступают покрытиям, полученным в цианистом.

Медные покрытия могут быть получены из электролитов на основе этилендиаминовых комплексов. Осадки из этих электролитов получаются блестящими даже при больших толщинах, однако прочность сцепления медных покрытий со стальной основой из этилендиаминового электролита несколько хуже, чем при осаждении из цианистого электролита.

Статья на тему Меднение

Именно меднение  в домашних условиях FunChrome HandMade открывает серию презентаций новой линейки материалов. И это совсем не случайно.  Первенство комплекта материалов для меднения обусловлено теми целями, которые можно достичь с его применением. А таких задачи две:

  1. Нанесение красивого и благородного медного покрытия на изделия, изготовленные из диэлектрических (не проводят электрический ток) материалов;
  2. Нанесение подслоя из меди на изделия из диэлектриков. Подслой из меди необходим для нанесения на него покрытий из никеля, хрома, серебра или золота. В данном случае медный слой является необходимым связующим звеном между самим изделием и последующими покрытиями из других металлов.

При попытке нанесения покрытий из никеля, серебра, золота без медного подслоя они просто не будут держаться и отслоятся. Покрытие же из хрома вообще невозможно будет нанести.

“Лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать”.

Руководствуясь именно этим принципом, предлагаем просмотреть небольшое обзорное видео, которое поможет быстро понять о каких материалах и технологиях мы ведём речь и как это всё можно применить на практике:

Просмотр видео даст ответ на большинство вопросов

Научный подход — залог успеха!

Все материалы, входящие в комплект являются результатом разработок нашей компании и изготавливаются нами согласно утверждённой нормативной документации с обязательным мониторингом Службой Контроля Качества (СКК).

Сейчас в продаже есть достаточно большое количество материалов, электролитов для нанесения покрытий из меди.

И каждый из вас задаст резонный вопрос: “А зачем нужен еще один комплект?”  

Ответ прост – Подавляющее большинство предложений ориентировано на большие промышленные предприятия с оборудованием за миллионы рублей и целым штатом специалистов. Все эти материалы просто не применимы для решения нашей задачи, а она, напомним: “меднение в домашних условиях”.

В остатке либо предложения материалов с невысокими характеристиками, либо откровенная кустарщина. Ни в одном, ни в другом случае говорить о высоких качественных характеристиках покрытий просто не приходится.

Чем отличается меднение в домашних условиях FunChrome HandMade?

6 отличий меднения FunChrome HandMade

Комплект материалов для меднения FunChrome HandMade был специально разработан и изначально адаптирован для домашнего использования. Для этого не нужен предварительный опыт, специальное образование и навыки. Весь процесс осваивается в течение одного дня!

Высокая рассеивающая способность позволяет работать с изделиями самых сложных форм. От простых плоскостных до сложнейших ювелирных изделий.  Покрытие будет равномерным и качественным даже в самых труднодоступных местах.

Медное покрытие, наносимое при помощи наших материалов имеет высокую адгезию к покрываемой поверхности (очень сильно “держится” за неё). Это гарантия того, изделия с покрытиями FunChrome HandMade будут служить годами и за них не придётся краснеть.

Благодаря высочайшим качественным характеристикам медное покрытие FunChrome HandMade выступает надёжной основой для последующего никелирования, хромирования, серебрения и золочения. Это обуславливает неизменность качества и долговечность нанесенных покрытий в течение многих лет.

Материалы для меднения FunChrome HandMade позволяют сразу наносить блестящие (зеркальные) медные покрытия как на выпуклых, так и вогнутых поверхностях.

Мы заботимся о наших партнёрах, поэтому в материалах для меднения FunChrome HandMade не используются вредные и опасные вещества. Более безопасных материалов для меднения просто не существует.

Широкие возможности для домашнего бизнеса

Меднение в домашних условиях FunChrome HandMade возможно как для изделий, изготовленных из диэлектриков (материалы, не проводящие электрический ток), так и для многих видов металлов.

Материалы для домашнего меднения FunChrome HandMade это:

Состав комплекта материалов для меднения

Комплект материалов «Меднение. FunChrome HandMade» ₽12804

  • Электролит, л.  — 1
  • Токопроводящий слой, гр.  — 5
  • Лак, гр.  — 150
  • Раствор подготовки, мл.  — 100
  • Корректор PH, мл.  — 100
  • Анод медный, шт.  — 1
  • Чехол для анода, шт.  — 1
  • Кисть для нанесения токопроводящего слоя, шт.  — 1
  • Проволока медная, м.  — 0.3

Подробная технологическая инструкция

Материалы продаются комплектами. Изменение комплектности в сторону увеличения возможно по предварительной договорённости.

Меднение. FunChrome HandMade. Электролит ₽1986

  • Электролит, л.  — 0.5 **

** – дополнительный объем фирменного электролита FunChrome HandMade можно приобрести только вместе с комплектом материалов

вместе с комплектом «Меднение. FunChrome HandMade» используют:

  • Главная
  • Услуги
  • Меднение

Компания «Гальваник Про» оперативно выполнит меднение изделий любой сложности из стали, алюминия, цинка, других материалов. Характеристики готовой продукции соответствуют заданным техническим условиям и требованиям ГОСТ. 

Чаще всего меднение применяется в целях создания подслоя перед нанесением других покрытий для повышения их адгезии к основе и улучшения коррозионной стойкости. Поверхность металла подвергается тщательному обезжириванию, очистке и травлению для удаления поврежденного слоя. В результате прочность сцепления между металлом основы и электроосажденной медью сравнима с прочностью соединения атомов в самом металле. 

При нанесении суммарного покрытия, состоящего из меди, никеля и хрома, медь уменьшает пористость поверхности, экономит более дорогие материалы и упрощает механическую обработку деталей. 

Другие задачи, которые решает меднение:

  • защита поверхности стали от цементации (науглероживания)
  • образование искробезопасного покрытия
  • увеличение тепло- и электропроводности изделий
  • повышение декоративности элементов интерьера, ландшафта, сувенирной продукции, мебельной фурнитуры, сантехнических приборов 

Перед началом работы опытный специалист подбирает конкретные технологические приемы для получения качественного, равномерного и долговечного медного слоя. В зависимости от требований заказчика используются блестящие, нейтральные или матовые электролиты. 

Компания «Гальваник Про» гарантирует: 

  • Высокое качество меднения. Длительный эксплуатационный срок покрытия достигается за счет грамотной подготовки поверхности и постоянного контроля за процессом гальванизации. 
  • Отличный сервис. Вы можете получить у нас профессиональные рекомендации по подбору гальванического покрытия исходя из типа изделия и условий его эксплуатации. Найдем оптимальный вариант, который подойдет вам по функциональным свойствам и цене. 
  • Соблюдение сроков. Четкое планирование производства позволяет нам избежать задержек и вовремя отгрузить готовую продукцию. 

Стоимость меднения зависит от конфигурации детали, площади поверхности, толщины слоя и необходимости в дополнительной обработке. Для предварительного расчета цены и определения срока исполнения заказа свяжитесь с нашими технологами по телефону 8 (985) 255-94-94 или отправьте заявку посредством формы обратной связи.

image Многие хозяева заинтересованы в том, чтобы покрыть инструменты или какие-то отдельные метизы слоем меди. Большинство осведомленных людей знает о том, что меднение – это достаточно хитрая процедура, которая подразумевает использование электролиза. В действительности же меднить стальные изделия можно куда проще и быстрее. Достаточно только раздобыть подходящие для этого материалы.

Приготовление рабочего состава

imageПонадобится медный купорос. |Фото: dachamechty.ru.Важно: перед приготовлением раствора купороса необходимо защитить глаза очками, ручки – перчатками, а дыхательные пути – маской. Для процедуры меднения металлических изделий без использования электролиза понадобится дистиллированная вода (это обязательно условие, в воде не должно быть никаких примесей), растворитель, медный купорос, а также электролит. Для работы неплохо иметь под рукой кухонные весы или мерочную посуду, так как при выполнении всех дальнейших операций будет абсолютно нелишним соблюдать известную точность. imageТакже понадобится электролит. |Фото: kassot.com.Первым делом отмеряем ровно 450 мл воды. Переливаем ее в рабочую емкость. Далее проделываем то же самое, отмерив 100 мл серной кислоты – электролита. Переливаем кислоту в воду, после чего добавляем туда же еще 100 мг медного купороса. Все три ингредиента необходимо хорошенько перемешать до того самого момента, пока кристаллы купороса полностью не растворятся в жидкости. Как только это будет сделано – субстанция для последующего меднения готова.

Процедура меднения

imageНичего сложно делать не придется. |Фото: drive2.com.Перед тем, как начинать меднение, все стальные изделия следует надлежащим образом подготовить. В первую очередь необходимо произвести процедуру обезжиривания. С этой задачей справится обычный растворитель. Только после этого изделия помещаются при помощи пинцета в раствор. Останется только подождать 1-3 минуты, пока медь не осядет на стали. После извлечения из сосуда метиз или инструмент следует хорошенько протереть тряпкой или ненужным полотенцем. imageМожно наделать много медненных деталей. ¦Фото: galvanic-ecm.ru.Важно при этом понимать, что чем больше стальное изделие будет удерживаться в растворе, тем толще слой медного покрытия на нем появится.

Если хочется узнать еще больше интересного, то стоит почитать про как можно заточить ступенчатое сверло без токарного станка.

Понравилась статья? Тогда поддержи нас, жми:

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
А как считаете Вы?
Напишите в комментариях, что вы думаете – согласны
ли со статьей или есть что добавить?
Добавить комментарий